Latihan soal menghitung pH dan pOH

Untuk melancarkan pemahaman kita terhadap penghitungan pH atau pOH,kita harus banyak berlatih mengerjakan soal-soal.
Oleh sebab itu saya memberikan contoh-contoh soal dan pembahasannya sebagai berikut :
Soal No. 1
Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H⁺ sebesar 10^{− 4} M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!

Pembahasan
Menghitung pH larutan atau pOH larutan.
Diketahui data:
[H⁺] = 10⁻⁴, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH



Sehingga:
 

ingat kembali rumus logaritma:
 

Soal No. 2
Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H⁺ sebesar 2 × 10⁻⁴ M. Gunakan nilai log 2 = 0,3 

Pembahasan
[H⁺ ] = 2 × 10⁻⁴, dengan rumus yang sama, 

 

Ingat sifat log berikut 
 

Soal No. 3
Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut! 

Pembahasan
Data:
pH = 3
[H⁺] = ..... 

 

Soal No. 4
Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut! 

Pembahasan
Data:
pH = 2,7
[H⁺] = .....
Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator
 

Soal No. 5
Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3! 

Pembahasan
Data:
pH = 2,7
[H⁺] = ..... 

 
Soal No. 6
Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan tersebut!

Pembahasan
Data:
pH = 4,5
pOH =...

pH + pOH = 14
4,5 + pOH = 14
pOH = 14 − 4,5 = 9,5

Soal No. 7
Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut!

Pembahasan
Data:
pOH = 11,2
pH =...

pH + pOH = 14
pH + 11,2 = 14
pH = 14 − 11,2 = 2,8

Soal No. 8
Jika tetapan suatu asam HA 10⁻⁵, pH larutan HA 0,1 M adalah....
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
E. 1
(umptn 1996)

Pembahasan
Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui: 

 

dimana:
K_a = tetapan ionisasi asam
M = konsentrasi asam

Sehingga 



Soal No. 9
Tentukan pH dari larutan H₂SO₄ 0,005 M

Pembahasan
H₂SO₄ termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut:

H₂SO₄     →     2H⁺    +      SO₄²⁻
0,005 M        0,01 M         0,005 M

[H⁺] = 0,01 M = 10⁻² M
pH = − log (10⁻²) = 2

Soal No. 10
Tentukan nilai pH larutan NH₃ 0,1 M diketahui K_b = 10⁻⁵!
Pembahasan
Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui: 

 

Sehingga 

Soal No. 11
Jika harga K_b NH₃ = 2 ⋅ 10⁻⁵ maka pH larutan NH₃ 0,2 M adalah....
A. 11 + log 2
B. 11 − log 2
C. 8 − log 2
D. 8 + log 2
E. 3 − log 2
(uan 2002)

Pembahasan
Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui: 

 

Soal No. 12
Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali!

Pembahasan
Data:
Diencerkan 100 x berarti V₂ = 100 V₁
pH = 2, berarti [H⁺] = 10⁻² 
pH setelah diencerkan =....

V₂M₂ = V₁M₁ 

 

Sumber : http://www.e-sbmptn.com/2014/01/soal-cara-menghitung-ph-dan-poh-larutan.html