Belajar Bareng Ades yukk hehe

Belajar Bareng ADES

Serius tapi santay, oke. Artikel kali ini mau bahas sekilas materi dasar tentang kimia. Sebelumnya jika ada yang kurang dipahami bisa ditnyakan dikolom komentar yakk ;)

To the point dehh, langsung ke atom yaa.. apa yang dimaksud atom?

Singkatnya, atom adalah bagian terkecil.

            Unsur adalah bagian dari atom.

            Senyawa adalah kumpulan dari unsur.

Yaa itu secara singkatnya yaa, bukan pengertian umumnya. Hanya untuk mempermudah mengingat saja. Oke, ada juga pengertian atom menurut para ahli yang menyatakan bahwa atom itu seperti roti kismis seperti yang diungkapkan oleh J.J.Thomson, namun menurut Ruherford atom adalah penembakan sinar alfa (α), dan masih banyak lagi.

masih tentang atom, yaa next ke SUSUNAN ATOM --->

Notasi Atom :  ATAU 

KET :

X = Lambang atom

A = Masa Atom

Z = Nomor atom

Untuk atom netral = proton = elektron = np. Atom

Untuk atom bermuatan (+) = jumlah elektron = no. Atom – muatan (+)

Untuk atom bermuatan (-) = jumlah elektron = no.atom + muatan (-)

Ex.

Tentukan jumlah Proton, elektron dan netron dari  atom berikut :

1.                 

Pembahasan : Proton = nomor atom = 11

                        Elektron = 11

                        Netron = masa atom – no.atom = 23-11 = 12

2.               

Pembahasan : Proton = 12

                        Elektron = no.atom –muatan (+) = 12 – 2 = 10

                        Netron = 24 – 12 = 12

Oke dari contoh diatas sudah jelaskan?? Jika ada yang belum jelas silahkan sertakan pertanyaan dikolom komentar.

Oke lanjut ya, sekarang menentukan isotop, isobar dan isoton.

A.      ISOTOP

-          NO. Atom sama

-          Unsur sama

Ex.

    

B.      ISOBAR

-          NO. Masa sama

-          Unsur berbeda

-          No. Atom berbeda

                denngan

C.      ISOTON

-          Jumlah Netron sama

-          No. Atom dan No. Masa berbeda

-          Unsur Berbeda

  dengan

Ø  KONFIGURASI ELEKTRON

Rumus : 2n² = 2 x netron²

Menurut Bohr, kulit atom terdiri dari lapisan-lapisan yang biasa disingkat (n).

K, no = 1 = 2 (1)² = 2

L, no = 2 = 2 (2)² = 8

M, no = 3 = 3 (3)² = 18

N, no = 4 = 4(4)² = 32

*Tips menulis konfigurasi elektron

1. isi penuh

2. < 32 kulit berikutnya = 18

3. < 18 kuit berikutnya = 18

4. < 8 sisanya adalah elektro valensi (terakhir).

Contoh :

₁₁Na = 2 8 1

₂₀Ca = 2 8 8 2

Ø  Ar dan Mr (atom relatif dan Masa relatif)

Ar = No. Massa

Contoh.

 , Ar = 23

Ø  Mr = Jumlah Ar

Contoh.

Mr CH₃COOH = 2C + 4H + 2O

                        = 2 (12) + 4 (1) + 2 (16)

                        = 24 + 4 + 32

                        = 60

Nahhh, belajar kali ini sampai disini dulu yaahh.. nanti next time diterusin lagii...

Jangan pernah bosen untuk belajar, tapi bosenlah jika terus diam tanpa belajar

Ohh yaa, ades nerima request dari temen-temen barangkali ada yang mau usul buat next time tema belajarnya tentang apa. Kita belajar barenng-bareng, ades tidak sedang menggurui tapi kita sama-sama berbagi, bukankah berbagi itu indah

Salam sukses untuk kita semua, kita adalah calon-calon bintang dimasa depan

Cukup sekian dan terimakasih, wassalamu’alaikum wr.wb