How to understand stoikiometry quickly.

     

      Pada pertemuan kelima, kita telah mempelajari stoikiometri dengan guru favorite kita yaitu bapak Azmi Azhari M.si, bila pada pertemuan tersebut Pa Azmi memaparkan bahwa salah satu cara untuk menguasai stoikiometri adalah dengan berlatih maupun mengerjakan soalnya secara rutin.

maka pada kesempatan kali ini penulis ingin memaparkan teknik teknik untuk mempelajari stoikiometri dan agar kita mampu menguasainya.

TIPS MEMPELAJARI SOIKIOMETRI DENGAN CEPAT

      Mempelajari kimia memang tidak luput dari persamaan kimia beserta perhitungan kuantitatifnya yaitu stoikiometri. Umumnya semua bab yang kita pelajari dalam ilmu kimia contohnya kesetimbangan, kecepatan reaksi, larutan, asam basa, dan sebagainya menggunakan dasar stoikiometri dalam setiap penyelesaian perhitungannya.

Menyelesaikan soal-soal stoikiometri sangatlah mudah, diperlukan ketrampilan dan latihan yang rutin, namun secara garis besar kita dapat membuat kerangka dasar bagaimana kita bisa menyelesaikan soal stoikiometri tersebut dengan cepat.

Berikut adalah tips bagaimana kita bisa menyelesaikan soal stoikiometri dengan mudah.

1. Tulis dan setarakan persamaan reaksinya
   Umumnya soal-soal stoikiometri melibatkan reaksi kimia. Anda wajib menulis dan sekaligus menyetarakan reaksi kimianya dengan benar. Kesalahan dalam menulis reaksi kimia berakibat fatal pada perhitungan selanjutnya. Jadi menyetarakan reaksi adalah hal yang amat-amat-amat PENTING! 
2. Ubah salah satu unit dalam satuan mol
   Dalam setiap soal stoikiometri selalu ada spesies yang bisa dirubah dalam satuan mol. Rumus mol adalah masa dibagi Mr atau Ar, akan tetapi mol dapat dicari dengan cara lain, bila diketahui jumlah molekul maka anda bisa mencarinya dengan membagi dengan bilangan Avogadro. Bila diketahui volume pada STP maka mol dicari dengan membagi volume dengan 22,4 bila diketahui konsentrasi larutan dan volumenya maka mol harus dicari dengan mengkalikan konsentrasi dan volumenya. Anda harus jeli untuk melihat spesies mana yang bisa dirubah dalam satuan mol 
3. Cari mol spesies yang ditanyakan dengan menggunakan persamaan reaksi
   Anda tahu maksud saya kan? Apabila mol satu spesies sudah ketemu (pada langkah2 ) maka kita dapat mencari mol spesies yang lain dengan menggunakan koefisien reaksi. Yup, betul dengan membandingkan koefisien reaksi maka kita dapat mencari mol spesies yang lain. 
4. Ubah spesies yang ditanyakan sesuai dengan satuan yang diinginkan soal
   Apabila mol spesies yang ditanyakan sudah diketahui maka kita dapat mengkonversi ke dalam satuan yang di inginkan soal misalnya ke satuan massa, volume, konsentrasi, dan sebagainya.
   
   
   Adapun rumus rumus yang sering digunakan ialahmol = gr/Mr
   mol = M x V
   mol = jumlah partikel / 6,02 x 10²³
   mol = volume / 22,4 (STP = keadaan standar, yakni pada suhu 0˚ C dan tekanan 1 atm, dan berlaku pada gas.)
   Contoh :
   Pada pembakaran FeS₂ (Mr = 120) dihasilkan 2,24 liter gas SO₂ (STP) menurut reaksi:
   FeS_2(s)  +  O_2(g)  →  Fe₂O_3(s)  +  SO_2(g)
   
   
   Tentukan: 
   a. massa FeS₂yang dibutuhkan.
   b. jumlah partikel Fe₂O₃ yang dihasilkan.  
   c. volume gas oksigen yang diperlukan.
   
   
     
   Jawab
    Setelah disetarakan, maka reaksinya adalah,
   
   
   4 FeS2(s)  +  11 O2(g)  →  2 Fe2O3(s)  +  8 SO2(g)
   
   
   _mol SO_{2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol}
   _{a. mol} FeS_{2 = (4/8) x 0,1 mol = 0,05 mol}
       _gr FeS_{2 = mol x Mr}
                 _{= 0,05 x 120}
                 _{= 6 gram}
   _{b. mol} Fe₂O_{3 = (2/8) x 0,1 mol = 0,025 mol}
       _{jumlah partikel = mol x} 6,02 x 10²³
                           _{= 0,025 x} 6,02 x 10²³
                           _{=  1,1505 x} 6,02 x 10²² molekul
    _{c. mol} O_{2 = (11/8) x 0,1 mol = 0,1375 mol}
        _volume O_{2 = mol x 22,4 liter}
                       _{= 0,1375 x 22,4 liter} 
                       _{= 3,08 liter} 
   
   
   _{Cukup mudah bukan?}
   _Kutipan
   _{mengerti atau tidaknya kita mengenai suatu pelajaran berdasar pada keikhlasan seorang guru yang mendidik kita. AL HAROKATU LIL BAROKAH.}